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某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數是（　　）
A、15B、33C、35D、51
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d104s24p3，以此解答該題．
解答： 解：根據能量最低原理可知，4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33個電子，則原子序數為33，
故選B．
點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意根據4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，判斷應為3個電子，根據能量最低原理可寫出電子排布式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多．在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
；
（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
；
（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低溫的地方
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、四種元素位于同一周期
B、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C、離子的氧化性aW3+＞bX+
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程I：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
 
．
（2）過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
 
．1mol NH4+ （aq）完全轉化成NO3- （aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半徑：K+
 
 Cl-  ②堿性：Be（OH）2
 
Mg（OH）2  ③穩(wěn)定性：H2O
 
NH3
（2）下列四種物質中①Ar   ②K2S   ③SiO2 ④NaOH
只存在共價鍵的是
 
；只存在離子鍵的是
 
；既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
；不存在化學鍵的是
 
；（填序號）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3Cl
D、CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某NaHCO3 樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某同學設 計了三種方案：

方案一：如圖1取5g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定需配制100mL1mol/L硫酸；
①若用18mol/L濃硫酸配制溶液，需量取濃硫酸
 
mL．
②配制過程中不需要用到的儀器是
 
．
③配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是
 
．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）若測得消耗硫酸的體積為25mL，樣品中NaHCO3  的質量分數
 
．
方案二：按下述操作流程進行測定：

回答下列問題：
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）流程中稱量的是
 
質量（填化學式）．
方案三：稱取wg樣品按如圖2裝置進行測定．
（5）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（6）裝置B的作用是
 
．

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