Question

18．用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO₂+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
；氧化劑：MnO₂；還原劑：HCl（濃）．

Answer 1

分析 化合價(jià)升高元素失電子，所在反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的是Mn元素得，所在反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，
故答案為：；氧化劑：MnO₂；還原劑：HCl（濃）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答，再結(jié)合基本概念解答，題目難度不大．