【題目】銅元素的化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。

(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)CuFeS2的晶胞如圖1所示,CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連

【答案】3d9N>O>SCuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點(diǎn)較高sp320mol4

【解析】試題分析:通過對指定物質(zhì)的探究,考查考生對原子核外電子排布、外圍電子排布、第一電離能、晶格能、雜化、共價(jià)鍵的類型和數(shù)目、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)的掌握程度。

解析:(1) CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子為Cu2+,Cu為29號元素,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,轉(zhuǎn)變成Cu2+時(shí),首先失去最外層能量最高的4s電子,然后失去能量稍低的3d電子,所以Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,基態(tài)外圍電子排布式為3d9。答案:3d9。

S和O位于同一主族,S在O的下方,所以O(shè)的第一電離能更大;N和O位于同一周期,N位于O的左側(cè),但是由于N的電子排布為1s22s22p3,2p為半充滿狀態(tài),所以N的第一電離能更大。答案:N>O>S。

CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,熔點(diǎn)的大小取決于晶體的晶格能,組成中,由于SO42-帶有2個(gè)單位負(fù)電荷,而NO3-只有一個(gè)單位負(fù)電荷,所以CuSO4晶體晶格能更大,熔點(diǎn)更高。答案:CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點(diǎn)較高。

(2)配合物A中N原子連接1個(gè)H原子和2個(gè)C原子,無孤對電子,因此其雜化方式為sp3。答案:sp3。

兩個(gè)五元環(huán)各5個(gè)σ鍵,2個(gè)N原子連接的另外4個(gè)H原子共有4個(gè)σ鍵,環(huán)上下2個(gè)C原子各連接2個(gè)H原子共4個(gè)σ鍵,環(huán)連接的O原子含有1個(gè)σ鍵,所以σ鍵總數(shù)為5+5+4+4+2=20。答案:20。

(3)以圖中第二層Cu原子觀察,連接的S原子為4個(gè)。答案:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化,且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng),滿足條件的物質(zhì)組是( )

序號

U

W

Y

X

Na

H2O

Na2O2

NaOH

Fe

H2O

C

H2

HBr

Cl2

CH4

HCl

CuCl2(aq)

Al

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液肯定顯酸性的是

A.H+的溶液 B.能使酚酞顯無色的溶液

C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請按要求完成填空

1常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度cNaOH= mol/L.;

2常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度 0.1 mol/L填“>”、“<”或“=”;

3常溫下,將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯 填“酸性”、“堿性”或“中性”,其原因是 ;請用相關(guān)的離子方程式作答

425℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

B. 苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長完全相等

C. 乙烯分子中所有原子處于同一平面內(nèi)

D. 乙醇的核磁共振譜圖中有3個(gè)特征峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下:

已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于KOH溶液,難溶于異丙醇;②在0℃-5℃,強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請完成下列填空:

(1)已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(2)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________

(3)生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,制備K2FeO4時(shí),須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌,采用這種混合方式的原因是___________________。

(4)請補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。(可選用的試劑:NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇)

① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________,在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾,得K2FeO4粗產(chǎn)品;

② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在___________中,再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾,得到較純凈的K2FeO4

③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌,低溫真空干燥,得到高鐵酸鉀成品。

(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有_________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【湖北省襄陽市第五中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是( 。

A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。

B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

C. SO2通入溴水中使之褪色。

D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液,

②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。

請回答下列問題

(1)測定過程的正確操作順序?yàn)椋篲_______________(填序號)。

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________、___________________。

(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為________________,理由是__________________。

(4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下:

測定次序

第一次

二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測量結(jié)果偏低的是 。

用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 中和滴定時(shí),錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。

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