14．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4和H2
B．Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應難以進行
C．Na2O、Na2O2與CO2反應，產(chǎn)物均相同
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過量時，沉淀消失

分析 A．Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應；
B．Cu與冷的濃硫酸不反應；
C．Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶于弱堿溶液．

解答 解：A．Fe與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，故A正確；
B．Cu與冷的濃硫酸不反應，加熱時發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫，不發(fā)生鈍化，故B錯誤；
C．Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則反應產(chǎn)物不完全相同，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶于弱堿溶液，則氨水過量時沉淀不消失，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃�、轁B析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學變化的是（　　）
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
B．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．化學反應的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的實質(zhì)是相互交換成分
B．在氧化還原反應中，化合價變化的一定是不同元素
C．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)
D．某元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，這種元素不一定被氧化了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學鍵類型為離子鍵 和非極性共價鍵．
（2）按要求寫下列反應方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向N中通足量CO2發(fā)生反應的離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
③R和D高溫下反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）實驗室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe2O3（填寫化學式）．

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