【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題。

A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b+c，故A錯誤；

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C.壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由質(zhì)子數(shù)小于18的元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________；

(2)化合物I的化學(xué)式為________；

(3)反應(yīng)①的離子方程式為_____________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

①

②

③

實驗?zāi)康?/span>

A

稀硫酸

Na2S

AgCl的濁液

驗證Ag2S比AgCl難溶

B

濃硝酸

Cu片

NaOH溶液

探究濃硝酸具有氧化性

C

硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

探究SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

驗證酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問題。

(1)H2S的電子式是_________。

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2和ΔH3計算ΔH1時，還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離。科學(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應(yīng)的原因有_________。

(3)電化學(xué)法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進行，裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質(zhì)子交換膜隔開。

①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為_________。

③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫出2點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況：

實驗過程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點溶液在配置時需加入鹽酸

B.結(jié)合b點附近pH的變化以及實驗現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d點處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.焊接鐵軌： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮： N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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