Question

（12分）取質量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實驗：

（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；

（2）另一塊在干燥氧氣中受熱后轉化成3.5g固體（經檢驗固體中不含金屬鈉的單質），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應后得到氣體B和200mL溶液（乙）。求：

①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為 ；

②溶液甲的物質的量濃度＝ ；

③溶液的物質的量濃度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“無法確定”）；

④3.5g固體所含成分是 。

A．只含Na2O B．只含Na2O2

C．既含Na2O又含Na2O2 D．無法確定

Answer 1

（1） 1:16 （2）0.5mol·L—1 = C

【解析】

試題分析：鈉投入的水中發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉干燥氧氣中受熱生成Na2O2，再將所得固體投入的水中發(fā)生2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，①同溫同壓下，氫氣與氧氣密度之比等于摩爾質量之比為2:32=1:16；②根據(jù)鈉元素守恒，溶液甲中NaOH的物質的量為=0.1mol，物質的量濃度＝=0.5mol·L—1；③兩溶液的溶質均為NaOH，根據(jù)鈉元素守恒，兩溶液濃度相等；④2Na→Na2O，2Na →Na2O2，2.3g鈉若全氧化為氧化鈉質量為3.1g，若全部氧化為過氧化鈉質量為3.9g，因為固體質量為3.5g，介于二者之間，所以固體中既含Na2O又含Na2O2。

考點：考查金屬鈉及其化合物的性質。