19．依據(jù)圖分析，下列敘述不正確的是（　　）
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物
B．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子不需要通電
C．氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl-
D．水合鈉離子和水合氯離子周圍水分子數(shù)相同

分析 A．氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物；
B．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子不需要通電；
C．氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
D．氯離子半徑大于鈉離子，水合氯離子比水合鈉離子結(jié)合的水多．

解答 解：A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其晶體屬于離子晶體，故A正確；
B．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不需要通電，故B正確；
C．氯化鈉在水溶液里完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故C正確；
D．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子能和水作用形成水合鈉離子和水合氯離子，氯離子半徑大于鈉離子，為滿足結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，水合氯離子比水合鈉離子結(jié)合的水多，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯化鈉為載體考查了離子化合物的特點(diǎn)及性質(zhì)，根據(jù)離子化合物的構(gòu)成微粒、電離特點(diǎn)、強(qiáng)電解質(zhì)的概念等來(lái)分析解答，注意氯離子半徑大于鈉離子，為滿足結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，水合氯離子比水合鈉離子結(jié)合的水多，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計(jì)算：
①電解池陽(yáng)極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol．
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個(gè)，消耗H2的質(zhì)量是0.03 g．（寫出計(jì)算過(guò)程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．利用海水脫硫是一種有效的方法，海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子，海水脫硫的工藝流程如圖所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤煙氣中的SO2達(dá)到煙氣脫硫目的，將吸收煙氣后的海水在曝氣池中與空氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反應(yīng)方程式中硫或S元素被氧化，反應(yīng)每消耗1mol的O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA個(gè)．
②在曝氣池中通入空氣后的海水與天然海水相比，離子濃度增大是B．
A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
（2）在稀釋池中天然海水主要含有的離子中的一種可以繼續(xù)中和稀釋池多余的H+，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）利用海水吸收燃煤煙氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生新的污染物（任寫一項(xiàng)）．
（4）測(cè)定稀釋池中SO42-濃度：取200mL被測(cè)溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為2.33g，則該溶液中SO42-濃度為0.05mol•L-1．
（5）實(shí)驗(yàn)室少量的SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收，請(qǐng)完成下列方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅膠吸附能力很強(qiáng)，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制作耐火坩堝及耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，將氯氣通入二氧化硫的飽和溶液中可增強(qiáng)其漂白性
D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如下表．
牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO2（填化學(xué)式，下同）；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al（OH）3．
（2）兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）從摩擦劑成分考慮，向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應(yīng)原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NH3、③Na2O2、④NaHCO3固體、⑤Na2CO3固體．其中，常溫下為黃綠色的氣體是①（填序號(hào)，下同），能夠作為呼吸面具或潛水艇中氧氣來(lái)源的是③，遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒出大量白煙的氣體是②，④和⑤在水中溶解度較大的物質(zhì)是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L
D．常溫常壓下，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量NaOH溶液吸收的是（　　）
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色           B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)     D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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