(11分)(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的電子式為 ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是 ;
A.溫室效應 B.光化學煙霧 C.酸雨 D.PM2.5
(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于 (填晶體類型)。
(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號 元素性質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
原子半徑(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
最高正化合價 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
最低負化合價 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置 ;元素②的單質(zhì)與CO2反應的化學方程式 ,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是 ;
A.鐵 B.鋁 C.金 D.銅
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 (填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 。(寫化學式)
(Ⅰ)(1)(1分),(1分);
(2)BC (2分,有錯全扣,不全扣1分);
(3)離子晶體 (1分)。
(Ⅱ)(1)第三周期第ⅦA族 (1分), (2分,條件不寫扣1分);D(1分);
(2)(1分);
(3)PCl3 (1分)
【解析】考查了元素周期律的相關知識及化學用語的書寫。
(I)綜合所有信息:D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸,可推出D為S,進而可知C為O,再由A、C、D的最外層電子數(shù)和為13可推得A為H,而C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,可得B為N;
(3)物質(zhì)為(NH4)2SO4,屬離子化合物
(II)綜合原子半徑及化合價的規(guī)律可推得各元素分別為:⑤氯、④磷、⑦氮、②鎂
科目:高中化學 來源: 題型:
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元素編號 元素性質(zhì) |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低負化合價 | -2 | -3 | -1 | -3 |
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