12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol
C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為1mol
D．4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、溶液體積不明確；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳為三原子分子來分析．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.1mol二氧化碳中含0.3NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面關(guān)于 SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O 處于中心，Si 處于 4 個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有 3 個(gè) Si 原子和 3 個(gè) O 原子
C．最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為 1：2
D．最小的環(huán)上，有 6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4NO3C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只含有C、H、O三種元素，且完全燃燒時(shí)消耗O2和生成CO2的體積比為1：2（相同狀況）的一類有機(jī)物中，下列說法正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是CH2O
B．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物是C2H4O4
C．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍
D．含相同碳原子數(shù)的各化合物均具有相同的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念及實(shí)驗(yàn)有下列說法：
①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)；
②Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物；
③用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+；
④夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)；
⑤存放FeCl2溶液的試劑瓶?jī)?nèi)加少量鐵屑防氧化；
⑥盛放液溴的試劑瓶?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)；
⑦實(shí)驗(yàn)室制Cl2、HCl和HF可用同一套裝置．
其中正確的是（　�。�
A．①⑤⑥B．②⑥⑦C．①②③④⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列材料中，屬于功能高分子材料的是（　�。�
A．聚乙烯B．高吸水性樹脂C．滌綸D．酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9．元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是銅失去1個(gè)電子后為3d10，軌道為全充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較易．
（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
①尿素分子中C原子的雜化方式是sp2．
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”與 Fe（Ⅲ）之間的作用力是配位鍵．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為分子晶體；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為12；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g．
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．

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