Question

19．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：W³⁺＞Z⁺＞Y^2-
• B． X、Y、R都存在同素異形現(xiàn)象
• C． Z和Y形成的化合物只存在離子鍵
• D． 常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

Answer 1

分析 由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，由此分析解答．

解答 解：由表中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，X的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則W為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故R為S元素，
A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，故半徑Y(jié)^2-＞Z⁺＞W(wǎng)³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素有金剛石和石墨、氧元素有氧氣和臭氧、硫元素有S₆、S₈，故B正確；
C．Z與Y可形成Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖表的形式給出信息，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)，也考查學(xué)生獲取和加工信息的能力，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)推斷元素．