15．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．P

分析 元素R的最高價氧化物化學(xué)式為RO2，則X元素最高價為+4價，故氣態(tài)氫化物RH4，根據(jù)氫化物中H元素的質(zhì)量分數(shù)求出R的相對原子質(zhì)量，據(jù)此確定R為何元素．

解答 解：元素R的最高價氧化物化學(xué)式為RO2，則X元素最高價為+4價，故氣態(tài)氫化物RH4，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，則RH4的相對分子質(zhì)量為：$\frac{4}{25%}$=16，則R的相對原子質(zhì)量為：16-4=12，則R為C元素，故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、化學(xué)式中元素質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算等，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）相等（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl]
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：
①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
C．第③組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH3，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．Y的濃度不隨時間而發(fā)生變化B．反應(yīng)體系的總壓強恒定
C．c（X）：c（Y）=1：3D．每生成3mol的Y同時生成lmol的X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題
（1）已知反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據(jù)是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M++OH-．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A-+H2O?HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）假設(shè)室溫下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4．

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