Question

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；

B. 增大氣體壓強不能提高活化分子的百分數(shù)；

C. 反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，通過復合判據(jù)進行分析；

D. 升高溫度，平衡逆向移動。

A. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：O2+2H2O＋4e－＝4OH－,A項錯誤；

B. 增大氣體壓強不能提高活化分子的百分數(shù)，使用催化劑能提高活化分子的百分數(shù)，但二者都能增大反應速率，B項錯誤；

C. 反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS>0，在任何條件下都不能自發(fā)進行，C項正確；

D. 升高溫度，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，在較高溫度下反應，與反應速率及催化劑的活性有關(guān)，D項錯誤；

答案選C。