Question

（純凈的苯酚是無色晶體，室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時可得到乳濁液；溫度高于70℃時其能與水互溶．某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強弱以及苯酚和HCO₃^-酸性的強弱．甲、乙兩同學提出如下假設：

	假  設	實驗方案	實驗結論
甲同學	酸性： H2CO3＞C6H5OH	取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時間CO2，冷卻至室溫，觀察未出現(xiàn)渾濁	通入CO2未見渾濁說明CO2不能與C6H5ONa反應，假設錯誤
乙同學	酸性： C6H5OH＞HCO3-	方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na2CO3固體，Na2CO3固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成．放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清． 方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na2CO3溶液，乳濁液變清，無氣泡生成．	方案一結論：假設正確 方案二結論：假設正確

（1）你認為甲同學得出的實驗結論

 

（填“正確”或“不正確”）．甲設計的實驗中通入CO₂未見渾濁的可能原因之一為：

 

；
（2）乙同學的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是

 

．
（3）乙同學的方案（二）中有不嚴謹?shù)牡胤�，請指出不嚴謹�(shù)姆矫?!--BA-->

 

．
（4）就H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，請你提出一個假設并根據(jù)設計實驗驗證你的假設：

提出假設	實驗方案和預測現(xiàn)象
①	②

Answer 1

分析：（1）生成的苯酚較少，不會出現(xiàn)渾濁；
（2）溫度變化影響苯酚的溶解度，較高溫度下苯酚溶解；
（3）缺少對比性實驗；
（4）H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，可利用苯酚與碳酸氫鈉不反應說明．

解答：解：（1）甲設計的實驗中通入CO₂未見渾濁，是因通入CO₂時間不夠或苯酚濃度太小導致苯酚全部溶解，則甲的結論不正確，
故答案為：不正確；通入CO₂時間不夠或苯酚濃度太小導致苯酚全部溶解； 
（2）因溫度變化影響苯酚的溶解度，較高溫度下苯酚溶解，則冷卻是防止由于碳酸鈉固體溶解放熱，溫度升高使苯酚溶解干擾實驗結論，
故答案為：防止由于碳酸鈉固體溶解放熱，溫度升高使苯酚溶解干擾實驗結論；
（3）不嚴密之處為沒有對照實驗，不能排除由于稀釋Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能，故答案為：沒有對照實驗，不能排除由于稀釋Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能；
（4）苯酚與碳酸氫鈉不反應可說明酸性為H₂CO₃＞C₆H₅OH，實驗設計及現(xiàn)象為在試管中放置苯酚乳濁液，加少量NaHCO₃固體，充分振蕩，恢復到室溫，觀察苯酚乳濁液能否澄清；預測現(xiàn)象：不澄清，說明：酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH，故答案為：

提出假設	實驗方案和預測現(xiàn)象
酸性：H2CO3＞C6H5OH	在試管中放置苯酚乳濁液，加少量NaHCO3固體，充分振蕩，恢復到室溫，觀察苯酚乳濁液能否澄清．預測現(xiàn)象：不澄清，說明：酸性H2CO3＞C6H5OH

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重酸性比較的實驗評價和設計，把握苯酚性質及強酸制取弱酸的反應原理、實驗中干擾因素的排除等即可解答，較好考查學生思維的嚴密性，題目難度中等．