9．1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，計算CH4的燃燒熱．

分析 燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，依據(jù)熱化學方程式和燃燒熱概念可知，CH4的燃燒熱為889.6KJ/mol，答：CH4的燃燒熱為889.6KJ/mol．

點評 本題主要考查了燃燒熱的計算，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．銅絲B．MgCl2C．氨氣D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是H2與Cl2發(fā)生反應生成HCl和三個狀態(tài)的能量，有關說法錯誤的是（　�。�
A．步驟2是放熱反應B．三個狀態(tài)的能量E2最大
C．要實現(xiàn)步驟1的轉化，必須加熱D．該反應放出的熱量為E1一E3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．一定量的某烴類物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生C02物質(zhì)的量是水的2倍，且該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為78，求該烴的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，則A的同分異構體有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．12B．13C．16D．19

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過程中價態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應或沉淀完全；寫出本步驟涉及所有反應的離子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）說明步驟三中洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液少許，測洗下來的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，計算MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點（答兩點即可）：具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進一步改進的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列五種物質(zhì)中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共價鍵的是②，只存在離子鍵的是④，既存在共價鍵又存在離子鍵的是③，不存在化學鍵的是①（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C地殼中含量最高的元素
D第三周期中可以作為半導體材料的元素
E第四周期中最外層只有一個電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素
（1）寫出元素E+基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構型分別為sp3、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO2（化學式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：N＞O＞C＞Si．

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