Question

【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.鐵電極上的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.溶液中Na+向鐵電極方向移動
C.通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D.通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、鐵為陰極，不參與電極反應，在陰極上發(fā)生還原反應，H+離子放電生成氫氣，陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故A錯誤；
B、電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，鐵為陰極，溶液中Na+向鐵電極方向移動，故B正確；
C、電解氯化鈉溶液，陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陰極附近呈堿性，加入酚酞變紅色，通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅，故C正確；
D、電解氯化鈉溶液，陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應后溶液呈堿性，加入酚酞呈紅色，故D正確；
故選A．
A、電解氯化鈉溶液，在陰極上發(fā)生還原反應，H+離子放電生成氫氣，注意鐵為陰極，不參與電極反應；
B、電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；
C、電解氯化鈉溶液，陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，以此判斷溶液的酸堿性；
D、電解氯化鈉溶液的總反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，以此判斷溶液的酸堿性；