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在6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O的反應中，得到和失去電子的原子個數之比為（    ）

A.5∶1            B.1∶5                  C.6∶1             D.1∶6

解析：  氧化還原反應中若某元素反應前后化合價有相同的部分，則該部分元素沒有參與氧化還原反應。在反應6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O的生成物中，KCl中的Cl與反應物HCl中Cl的化合價相同，因此，該反應中有5個HCl中Cl失去電子，化合價由－1升為0，有1個KClO3中Cl得到電子，化合價由+5降為0。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）數學公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3數學公式3KClO4+KCl．現取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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