Question

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，    其原理如圖所示，其中H⁺的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（   ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol

C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽

D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/td>

Answer 1

B

試題分析：A項由于放電時左槽溶液逐漸由黃[VO₂⁺]變藍[VO²⁺]，據(jù)得失電子守恒有VO₂⁺ +e^一――VO²⁺，再據(jù)電荷守恒有VO₂⁺ +e^一+2H⁺――VO²⁺，最后據(jù)原子守恒得VO₂⁺ +e^一+2H⁺=VO²⁺ +H₂O，該項正確；充電時左槽溶液中發(fā)生的電極反應為VO²⁺－e^一+H₂O=VO₂⁺ +2H⁺，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×10²³個則生成 H⁺l.0mol，但部分H⁺通過交換膜向右槽移動，其變化量小于l.0mol，故B項錯誤，C項正確；在充電過程中，右槽為陰極區(qū)：其電極反應為V³⁺+e^-=V²⁺，溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙�，D項正確。