【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子,其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和,D和M同主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素B的符號和名稱分別是______,_____;在周期表中的位置是____________

(2)元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。

(3)元素C與M可形成CM2,C與N可形成CN4,這兩種化合物均可做溶劑,其電子式分別為:__________________。

(4)元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為:____________________。

(5)元素C和M相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示)。

(6)元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?/span>_________(用化學(xué)式表示)。

(7)在一定條件下,A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池,該電池在放電過程中,電解質(zhì)溶液的酸性將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。

【答案】Be 第二周期,ⅡA族 H-O-H H-F F H2O > HF 減小 CH4(g) + O2 (g)==CO2(g) + H2O(g) △H= -802kJ/mol

【解析】

A、B、C、D、EM、N六種短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子,AH。其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,CC元素,BBe。ML層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和,MS,NCl。DM同主族,DO,所以EF,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知ABC、D、E、M、N六種短周期主族元素分別是H、BeC、OF、S、Cl。則

1)元素B的符號和名稱分別是Be、鈹,原子序數(shù)是4,在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。

2)元素C是碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

3)元素CM可形成CS2,CN可形成CCl4,這兩種化合物均是共價化合物,其電子式分別為、

4)元素AD、E形成10電子分子分別是水和氟化氫,結(jié)構(gòu)式分別為HOHHF。

5)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),元素CM相比,非金屬性較強(qiáng)的是F

6)常溫下水是液體,氟化氫是氣體,則元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>H2OHF

7)在一定條件下,氫氣、氧氣和硫酸溶液可構(gòu)成原電池,總反應(yīng)式為2H2+O22H2O,因此該電池在放電過程中硫酸的濃度減小,所以電解質(zhì)溶液的酸性將減小。

81 mol甲烷與O2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2 (g)=CO2(g)+H2O(g) △H=-802kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
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B. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2mol

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(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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⑤反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是______

2)下列敘述正確的是_____(填字母)。

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