7．下列實驗和分析正確的是（　　）
A．無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl-或SO42-
B．無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO42-
C．用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

分析 A、氯化銀、硫酸鋇是白色的不溶于硝酸的沉淀；
B、無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇；
C、用CCl4萃取碘水中的碘，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度更大；
D、能和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的可以是碳酸根還可以是碳酸氫根離子等．

解答 解：A、無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl-或SO42-、SO32-，故A錯誤；
B、無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則含有硫酸根離子或是銀離子中的至少一種，故B錯誤；
C、用CCl4萃取碘水中的碘，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度更大，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，所以下層呈紫紅色，故C正確；
D、加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有大量碳酸根離子、碳酸氫根離子等離子中的至少一種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確離子檢驗時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：①液態(tài)SO3 ②BaCO3固體   ③酒精   ④鹽酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶體   ⑦純醋酸 ⑧水，能導電的是④⑤⑧（填編號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，某1L體積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的生成物是Z．
（2）0～10s時，平均反應速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s時，平均反應速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）該反應的化學方程式為X+Y?2Z
（5）10s后，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是②（單選，填序號）
①單位時間內(nèi)生成1molX的同時生成1molY
②單位時間內(nèi)消耗1molX的同時消耗2molZ
③混合氣體的密度不再改變
④容器中的壓強不隨時間的變化而改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種試劑均需密封保存，密封保存的原因，其中一種與其它三種不同． 這種試劑是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃氨水D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中一般采用醇與溴化鈉以及濃硫酸混合反應制備溴代烴，實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有關數(shù)據(jù)列表如表；請回答下列問題：
 乙醇溴乙烷1-丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
（1）請寫出制溴乙烷的有關反應方程式2CH3CH2OH+2NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3CH2Br+2H2O+Na2SO4；
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．決定有機物化學特性的原子或原子團叫做官能團．醛和羧酸的官能團分別為-CHO、-COOH（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團叫酯基．（寫名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種可降解的高分子材料（如圖）的單體是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～20min用A物質(zhì)表示反應的平均速率為0.005mol•L-1•min-1
B．該反應的正反應為吸熱反應
C．x=1，且30min時改變的反應條件是減壓
D．在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1

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