Question

實(shí)驗(yàn)室要用12mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸91mL．
（1）要配制上述溶液，需用

10mL量筒

量取12mol/L的濃鹽酸

8.3

mL．
（2）配制過(guò)程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有

100mL容量瓶

．
（3）A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問(wèn)題．

①寫(xiě)二種儀器的名稱(chēng)A

量筒

；B

容量瓶

．
②若按B中視線(xiàn)觀(guān)察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是

用膠頭滴管滴加蒸餾水直到與容量瓶刻線(xiàn)相切

；
此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度

偏低

（填偏高、偏低、相符）．

Answer 1

分析：（1）沒(méi)有91mL容量瓶，故選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積，根據(jù)需要濃鹽酸的體積，選擇量筒的規(guī)格；
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所缺少的儀器；
（3）①A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，A含有刻度線(xiàn)，故A為量筒，B只有刻度線(xiàn)，B為容量瓶；
②圖中為定容時(shí)仰視液面，液面應(yīng)在刻度線(xiàn)上方，故需要繼續(xù)加入蒸餾水，所配溶液的體積偏大，故溶液濃度偏低．

解答：解：（1）沒(méi)有91mL容量瓶，故選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：V×12mol/L=1.0mol/L×100mL，解得V=8.3mL，故選擇規(guī)格為10mL量筒，故答案為：10mL量筒，8.3；
（2）用用12mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸91mL，用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋?zhuān)�并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移入10mL容量瓶中，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，加水至刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度線(xiàn)，蓋好瓶塞搖勻，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，缺少的儀器為：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）①A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，A含有刻度線(xiàn)，故A為量筒，B只有刻度線(xiàn)，B為容量瓶，
故答案為：量筒，容量瓶；
②圖中為定容時(shí)仰視液面，液面應(yīng)在刻度線(xiàn)上方，故需要用膠頭滴管滴加蒸餾水直到與容量瓶刻線(xiàn)相切，所配溶液的體積偏大，故溶液濃度偏低，
故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水直到與容量瓶刻線(xiàn)相切，偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意理解溶液配制的原理，（3）中②為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解題目的要求、細(xì)心觀(guān)察．