2．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

分析 混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+），據(jù)此確定溶液酸堿性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉，據(jù)此分析．

解答 解：由于混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可得c（OH-）=c（H+），即溶液呈中性．而若醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所得的醋酸鈉溶液呈堿性，故要使混合溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應該稍微大于氫氧化鈉，而醋酸和氫氧化鈉濃度相等，所以醋酸體積大于氫氧化鈉，故答案為：＞；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，結(jié)合電荷守恒和鹽類的水解規(guī)律來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2②乙醇 ③銅 ④二氧化碳⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦NaHCO3填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④；
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．
（3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：
電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
（4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10．
在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中 Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中 c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$ K2S4+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖所示．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電極A發(fā)生還原反應
B．A的電極反應式為：3I--2e-=I3-
C．當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標準狀況下
D．電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機物的分子式為C4H8．
（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為．該分子的所有碳原子能否在一個平面上（填“能”或“不能”）不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．SiO2能與HF反應，可用作光導纖維
C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作凈水劑D．Fe2O3能與酸反應，可用作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反應熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

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