實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
A
在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，什么該堿不是強(qiáng)堿。，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可計(jì)算出氫離子濃度為0.1mol/，所以酸是強(qiáng)酸。二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BA，B＋水解顯酸性，所以選項(xiàng)A是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25oC時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說法錯(cuò)誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B點(diǎn)： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C點(diǎn)： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為(   )
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L
C．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度（t ℃)時(shí)，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的水的離子積常數(shù)Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是　　
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是：
A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
B．用待測(cè)鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （    ）
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
 
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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