水污染問題已經(jīng)越來越受到人們的關(guān)注．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②廢水中的Cr3+常采用沉淀法處理，用濃氨水處理廢水中的Cr3+的離子方程式為
 
．
考點：鹽類水解的應用,離子方程式的書寫,膠體的應用
專題：
分析：①Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3；②類比鋁離子與氨水的反應，寫出即可．
解答： 解：①Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體，水解的方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故用濃氨水處理廢水中的Cr3+的離子方程式為：Cr3++3NH3?H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Cr3++3NH3?H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題主要考查了鐵、鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學知識等內(nèi)容，難度中等，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）對MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體．
（4）步驟⑤的操作為
 

（5）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應的化學方程式為
 

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進行如下實驗確定其化學式：
實驗一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實驗二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀．
該藥品的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：
 
． 
（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團的名稱：
 
．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請寫出其水解方程式：
 

（4）寫出同時符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：
 
該反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一中重要的工業(yè)原料
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
 

（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填字母）

②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氯化還原反應的實驗方法是
 

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)．已知此反應的產(chǎn)物是3種鈉鹽，則丙中發(fā)生反應的化學方程是
 

④上述實驗裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅與濃硫酸的反應．

（1）如果用圖1裝置進行實驗：
①裝置A中反應的化學方程式
 
．
②實驗結(jié)束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是
 
（填序號）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗．針對圖2裝置回答：
①改進后的裝置符合綠色化學思想的設(shè)計是
 
．
②準備結(jié)束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是
 
．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
 

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在     B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Al在氧氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
B、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐儲運濃硝酸
C、明礬可用于除去酸性廢水中的懸浮顆粒
D、用高純度的二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填寫化學式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
�。ㄌ顚懶蛱枺�
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘積　　d．OH-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y的單質(zhì)分別為M、N，在水溶液中發(fā)生置換反應：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反應條件省略），下列推斷不正確的是（　�。�
A、若X為金屬，Y為非金屬，則X和Y可能位于周期表中不同主族
B、若X為非金屬，Y為非金屬，則X和Y一定位于周期表中同一主族
C、若M、N在常溫下呈氣態(tài)，則X、Y不可能位于同一主族
D、若在常溫下，M為氣態(tài)，N為固態(tài)，則X、Y可能位于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
B、氫能的開發(fā)和應用只要解決氫氣的貯存和運輸問題即可大規(guī)模的應用
C、氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應
D、核磁共振儀可以區(qū)分正丁烷和異丁烷

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