【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

【答案】B

【解析】CO、SO2、HCl與濃硫酸都不反應，可以用濃硫酸干燥；氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，B正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是 (　　)。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______．

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：______＞______．

（5）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原：______．

（6）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：______．

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：______．

（8）以N2、H2 為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。

（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。

（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校甲、乙兩個化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應及相關性質(zhì)”的實驗。

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，無氣泡

2

取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗證方法為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不會造成空氣污染的是（ ）

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

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