13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
C．氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O
D．氯氣和水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 A．反應生成碘和氯化鉀；
B．反應生成氯化錳和氯氣、水；
C．氯氣通入石灰乳制備漂白粉，石灰乳時，氫氧化鈣應保留化學式；
D．反應生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．氯水和碘化鉀反應，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A正確；
B．二氧化錳和鹽酸制氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，故B正確；
C．氯氣制漂白粉，離子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故C錯誤；
D．氯氣和水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正確；
故選：C．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵，注意微溶物在書寫離子方程式時拆分原則，題目難度不大，

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（　　）
A．銀片為正極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C．取下鹽橋，原電池仍可工作
D．在外電路中，電子從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上的到0.3mol銅． 
（1）請寫出兩電極所發(fā)生的反應式
陰極Cu2++2e-=Cu；
陽極2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）則在極上析出氣體在標準狀況下的體積是多少？（不考慮生成的氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：ClO2只能在酸性環(huán)境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解．
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-．ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下所示．請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：稀釋ClO2氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol-1）是近年來開發(fā)的一種補鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實驗流程為：

試回答下列問題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因為氯化鈣易溶于水，不符合復分解反應的條件．
（2）在“反應”時須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應控溫在90℃的原因為反應的溫度過低，反應速率慢，溫度過高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產(chǎn)品的提純方法為重結(jié)晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產(chǎn)品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進行測定，其原理如下：
Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強，故發(fā)如下反應：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn-EDTA（無色）+BET（純藍色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（過量）
步驟3：用c1mol．L-1鋅標準溶液進行滴定至終點，消耗鋅標準溶液V1mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？溶液顯純藍色．
②滴定終點判斷依據(jù)為溶液恰好變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第9列中元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（1）W的分子式為C8H8；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關(guān)W的說法不正確的是d（填下列選項代碼）；
a．能發(fā)生加成反應    b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應）發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學式，下同），B是H2O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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