(16分)如圖所示,通電5 min后,電極5的質(zhì)量增加了2.16 g,回答:

(1)電源:a是________極,C池是________池。
A池陽極電極反應(yīng)式為__________________,陰極電極反應(yīng)式為__________________。
C池陽極電極反應(yīng)式__________________,陰極電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為______________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變),則通電后,溶液的pH為[________。
(1)負(fù) 電解 2Cl-2e===Cl2↑     2H+2e===H2
Cu-2e===Cu2    2Ag+2e===2Ag            (2)0.025 mol·L1 (3)13
(1)電極5的質(zhì)量增加了2.16 g,說明電極5是陰極,則電極6是陽極,所以b是電源的負(fù)極,a是電源的負(fù)極。則電極1、3是陰極,電極2、4是陽極。A中陽極是氯離子放電,產(chǎn)生氯氣。陰極是氫離子放電,產(chǎn)生氫氣。C中陽極是銅,屬于活性電極,銅失去電子。陰極是溶液中的銀離子放電,析出銀。
(2)B是電解硫酸銅,陽極是OH-放電產(chǎn)生氧氣。陰極先是銅離子放電,析出銅,然后是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。電極5的質(zhì)量增加了2.16 g,所以析出的銀是0.02mol,轉(zhuǎn)移電子是0.02mol。則B中生成氧氣是0.005mol,體積是0.005mol×22.4L/mol=112ml,所以氫氣也是112ml。根據(jù)電子守恒可知,銅離子得到的電子是0.02mol-0.005mol×2=0.01mol,因此銅離子的物質(zhì)的量是0.005mol。則硫酸銅的濃度是0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。
(3)根據(jù)反應(yīng)式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,生成的氫氧化鈉是0.02mol,其濃度是0.1mol/L,所以pH=13。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(  )
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中正確的是(   )
A.x是負(fù)極,y是正極。
B.x是正極,y是負(fù)極。
C.a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。
D.CuSO4溶液pH值保持不變,U形管溶液pH值增大。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨作電極,電解盛放在形管中的飽和溶液(滴有酚酞溶液),如下圖。下列敘述正確的是
A.陰極附近溶液先變紅
B.電解時在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C.電解一段時間后,將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>
D.當(dāng)陽極生成氣體時,整個電路中轉(zhuǎn)移了

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后,一個電極上得到0.01 mol Cu,另一電極析出的氣體(     )
A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時間后在C電極表面有銅析出,試回答下列問題。

(1)A為電源的            極;
(2)E的電極反應(yīng)式為:                       ;
(3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                ;
(4)在常溫下,現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅,則H電極材料應(yīng)該是                
當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時,乙中溶液的PH值為              (假設(shè)溶液體積為1L);
(5)在電解一段時間后在甲中加入適量         可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了如圖所示的四個實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的方案是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)利用下圖電解裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液,a極是   極,總反應(yīng)的離子方程式是                                      。
(2)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,b極上的現(xiàn)象是      ,總反應(yīng)的離子方程式是                          
(3)若a、b是惰性電極,電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液,a極上的電極反應(yīng)是            ,若兩極附近分別加入石蕊試液,兩極附近的現(xiàn)象是                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,電解較稀的硫酸,其還原產(chǎn)物為雙氧水,該原理可用于制取雙氧水,其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2===O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是
A.電解池的陽極生成雙氧水,陰極生成臭氧
B.電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e===O3+6H
D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e===H2O2+2H

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