【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E,其中A為地殼中含量最高的金屬元素,B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,E的單質(zhì)為黃綠色氣體,是制備漂白粉的原料。
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:______.
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用微粒符號填).
(3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為___________(填化學(xué)式).
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個分子能釋放一個電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有______.
(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)有白煙生成,化學(xué)方程式為______.
(6)B的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______.
【答案】 第二周期第ⅥA族 Cl->O2->Al3+ H2O>H2S 極性共價(jià)鍵 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2 Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑
【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E,其中A為地殼中含量最高的金屬元素,A為Al元素;B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B為Si元素;C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,C為N元素;D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D為O元素;E的單質(zhì)為黃綠色氣體,是制備漂白粉的原料,E為Cl元素。
(1)D為O元素,在周期表中位于第二周期第ⅥA族,故答案為:第二周期第ⅥA族;
(2)一般而言,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl->O2->Al3+,故答案為:Cl->O2->Al3+;
(3)F與D同主族且相鄰,F為S元素,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;
(4)用高能射線照射含有10電子的O元素氫化物分子時(shí),一個水分子能釋放一個電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,該陽離子為H2O+,電子式為,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵,故答案為: ;極性共價(jià)鍵;
(5)C為N元素,E為Cl元素,氨氣遇氯化氫氣體能夠反應(yīng)生成氯化銨白煙,反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2,故答案為:8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2;
(6)B為Si元素;硅與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑,故答案為:Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是(。
A. Al→Al3+ B. Al→ [Al(OH)4]-
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A____________、B___________、C__________、D_________。
(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
② ______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。
⑤ ______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí),體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
(1)已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
(2)下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.混合氣體的密度不變 d.氣體總壓強(qiáng)不再變化
e.碳的質(zhì)量不再改變
(3)T2℃時(shí),若在平衡體系中充入惰性氣體,此時(shí)反應(yīng)速率________(填“變大”、“變小”或“不變”),且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)T4℃時(shí),若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4,則平衡_____移動,其理由是_______。
(5)T3℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。
(6)CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2,下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖,電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO32-所用的試劑是( )
①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題:
①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。
②屬于人體所需微量元素的是____________________。
③屬于脂溶性維生素的是_________________。
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛,下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。
A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí),石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。
①pH<_________________的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的__________________,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是
__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng) |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)②的離子方程式為 。
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