【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中,所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小

D. 測(cè)定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性,說(shuō)明非金屬性:S>C

【答案】A

【解析】A.濃度為0.1molL-1 NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液的pH,故A錯(cuò)誤;B.將4mL0.01molL-1 KSCN溶液與1mL0.01molL-1 FeCl3溶液充分混合,KSCN過(guò)量,再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ,故B正確;C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,導(dǎo)致熱量損失過(guò)大,測(cè)定最高溫度偏小,開(kāi)始溫度不變,則所測(cè)溫度值偏小,故C正確;D.測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性,說(shuō)明非金屬性:S>C,故D正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 體積相等的CO和N2質(zhì)量一定相等

B. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 N A

C. 用過(guò)量NaOH溶液吸收 CO2的離子方程式:OH+CO2= HCO3

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):



則下列分析都正確的組合是( )

圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A. ①② B. ①③

C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構(gòu)體有8種

B. 相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍的有機(jī)物互為同系物

C. 1mol有機(jī)物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HCl

CH2=CH2+HC1→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu ’

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C12+H2O=HC1+HC1O

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是

(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中短周期的一部分如下圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的是(  )

A. 元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B. 原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y

C. 離子半徑的大小順序?yàn)閃2->Y2->Z3+

D. W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)中不可能含有離子鍵

B. 共價(jià)化合物中一定含有極性鍵

C. 離子化合物不一定只含有離子鍵

D. 非極性鍵只存在于單質(zhì)中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是____________________、_____________________。

(2)A儀器的名稱(chēng)是______________,B儀器的名稱(chēng)是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量___________,其作用是_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案