在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、A的轉(zhuǎn)化率增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)增加
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析．
解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；
B、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、平衡向逆反應(yīng)移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據(jù)實(shí)際C的濃度，判斷平衡移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對原溶液的推測正確的是（　�。�
A、Cl-一定不存在
B、K+一定存在
C、Mg2+一定存在
D、Ba2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OH 
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C、產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下面裝置制備乙稀，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
，作用是
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時就有乙烯生成，若緩慢升溫會有副產(chǎn)物
 
生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（5）若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分別用什么實(shí)際檢驗(yàn)
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="wqeemko" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
 
．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖
 
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
 
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型名稱是
 
．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
 
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
 
（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）
 
．
B的氫化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是
 
法．
（2）試劑Ⅰ一般選用
 
（填化學(xué)式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）請?jiān)诖鹁砩袭嫵鲆陨戏磻?yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑              
B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）  
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時間后，在t min時再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、最終可生成0.2mol NH3
B、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列離子中能夠與其大量共存的是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、CO32ˉ
D、HCO3ˉ

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同步練習(xí)冊答案