在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

       物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

（1）請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：__________________。

（2）上述反應在T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1＝__________________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是__________。

a．T1>T2  b．T1<T2     c．無法比較

（3）在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

a．增大c(NO)  b．增大壓強

c．升高溫度  d．移去部分F

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應時間/min

n(CO) /mol

n(H2O) /mol

n(CO2) /mol

n(H2) /mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應在t1 min內(nèi)的反應速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2  = -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3  = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4  = -24.5kJ•mol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                      （以化學方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                           。

（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為            。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                       。

（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是       。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW•h•kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為              ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生      個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW•h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：

方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案2.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀，最后稱量。

……

（1）方案2的主要特點是__________，

方案3的主要缺點是__________。

（2）方案1中用到測量氣體體積的裝置，如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是　　　　　。

學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數(shù)時，應注意：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)

的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用適宜的催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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同步練習冊答案