將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)過(guò)后,還剩余2mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中O2的體積是
 
,剩余的2mL氣體是
 
考點(diǎn):氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題:計(jì)算題
分析:NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算.
解答: 解:如氧氣過(guò)量,則剩余2ml無(wú)色氣體為氧氣,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x,則有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=12ml-2ml=10ml,
x=2ml,所以氧氣的體積為:2ml+2ml=4ml;
如NO2過(guò)量,則剩余2ml無(wú)色氣體為NO,設(shè)氧氣的體積為y,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
(12ml-y-4y)    2
y=1.2ml,
故答案為:4ml或1.2ml;氧氣或一氧化氮.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,注意氣體的過(guò)量判斷,結(jié)合方程式計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過(guò)反應(yīng):CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào)c(CO)/mol?L-1c(O2)/mol?L-1c(CO2)/mol?L-1v (正)和v (逆)比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v (正)=v (逆)
3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v (正)
 
v (逆)
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A,既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色.A完全燃燒只生成CO2和H2O.經(jīng)分析A中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%.經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的氫譜如下:

(1)A分子式中含
 
個(gè)O原子  
(2)A的分子式為
 

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì)).請(qǐng)據(jù)此回答:
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為
 

(2)裝置B所盛的試劑是
 
,其作用是
 

(3)裝置C所盛的試劑是
 
,C中反應(yīng)的離子方程式
 

(4)由引得出的結(jié)論是:酸性
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)位上有-C4H9的苯胺  可能有4種異構(gòu)體,它們是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng),要生成3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),需消耗鋁
 
g;反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液,Na+ 物質(zhì)的量濃度為
 
;取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L,加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖一所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開K2,閉合K1,B為
 
極,A的電極反應(yīng)為
 
,最終可觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)打開K1,閉合K2,E為
 
極,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是
 

(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí),
 
極周圍能變紅(填A(yù)、B、E、或F).
(4)若電源選用燃料電池,結(jié)構(gòu)如圖二,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)CO32-),電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式
 
,若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷,電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為
 
mol
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( 。
A、含有大量SO42-的溶液:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、在pH=1的溶液中:NO3-、SO42-、Na+、NH4
C、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液:K+、Al3+、NO3-、CH3COO-

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