14．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時φ （CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為a＞3＞b
C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

分析 由圖象可知升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，Z越小，說明加入甲烷的物質(zhì)的量相等水來說越多，含量越大，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，故A正確；
B．起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達(dá)到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b，故B錯誤；
C．起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3，水和甲烷按1：1反應(yīng)，達(dá)到平衡時，二者比值不等于3，故C錯誤；
D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素及應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的操作方法錯誤的是（　�。�
A．氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B．氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C．自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D．硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．HClO→O2B．Cu→CuSO4C．CO2→CaCO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O．試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×1024 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì)．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請回答：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（寫化學(xué)方程式），該實驗研究的主要目的是探究氯氣具有漂白性的條件．濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（2）B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是B中色布條不褪色；C中有色布條褪色．
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是Cl2，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，起作用的成分是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為還原反應(yīng)；寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中通過形成共價鍵使所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．NH3B．NaClC．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋）
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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