【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水
B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性
C.如陽極區(qū)為KOH深液,在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變
D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2↑
【答案】C
【解析】
由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極,反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為 2V3++2e-=2V2+;雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,由此來解題。
A. 由圖可知,該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;
B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性,B正確;
C. 光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,又雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進(jìn)入陽極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A.石墨b是原電池的負(fù)極,乙中發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)
C.甲燒杯中的電極反應(yīng)式:+5e-+8H+=Mn2++4H2O
D.忽略溶液體積變化,Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl-,無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____。
(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水;②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體(使用游碼);
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹;
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用;
其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號(hào),下同),偏低的有____,無影響的有_____。
(3)為完成實(shí)驗(yàn)所必須要的玻璃儀器有:____、____、____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:①___________,②___________;從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,熄滅酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是___________。
(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用___________ 。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。(寫名稱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效去除大氣中的NOx,保護(hù)臭氧層,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時(shí),O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行;
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應(yīng)中生成,然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請(qǐng)用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示:
已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143 kJ/mol
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2 kJ/mol。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖所示。
已知:NO與Ca(OH)2不反應(yīng);
NOx的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之間,NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___________。
②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為_______。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬_______分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為____。
(3)橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小,不導(dǎo)電,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號(hào))。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則每個(gè)鎢原子的半徑r=_____________nm。(只需列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________;請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________(寫電子式)。
(4)僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
(5)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________,通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是甲烷
D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同
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