【題目】(1)分別取相同質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生H2的體積比_______;
(2)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生H2的體積比是__;
(3)若產生相同物質的量的H2,所需鈉、鎂、鋁的質量比為__;
(4)若產生相同體積(同溫同壓下)的H2,所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為___;
(5)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到含HCl 0.2mol的鹽酸中,在標準狀況下,產生氫氣體積的大小順序是__。
【答案】 略 略 略 略 略
【解析】鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應的化學方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。據(jù)此解析如下:
(1) 相同質量的鈉、鎂、鋁的物質的量分別為,金屬與足量鹽酸反應時,失去的電子都轉移給H+生成了氫氣,根據(jù)電子轉移守恒,計算出相同條件下產生氫氣的體積比為。
(2) 0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應時,轉移電子的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol,同理根據(jù)電子轉移守恒,相同條件下產生氫氣的體積比為1∶2∶3。
(3) 若產生相同物質的量的H2,設均為3mol,則由方程式可知,需要鈉、鎂、鋁的質量分別為6×23g,3×24g,2×27g。所以鈉、鎂、鋁的質量之比23∶12∶9。
(4) 產生相同體積(同溫同壓下)的H2,也就是相同物質的量相同的H2,所以需要鈉、鎂、鋁物質的量比也是23∶12∶9。
(5)由反應方程式可知,0.2mol鈉與0.2mol的HCl完全反應生成0.1mol的氫氣,0.2mol鎂、鋁分別與0.2mol的HCl反應時,鎂、鋁過量,所以產生的氫氣用0.2mol的HCl求出,即都是0.1 mol的氫氣,所以在標準狀況下,0.2mol鈉、鎂、鋁分別與含0.2mol HCl的鹽酸反應,產生氫氣的體積是相等的。
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是( )
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L-1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D. 參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】下列反應既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是
A. CaO+CO2﹦CaCO3 B. Cl2+H2O﹦HCl+HClO
C. 2 NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl+3 O2↑
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為l nm~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀
A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A. 絲綢的主要成分是蛋白質 B. 電器起火應選用泡沫滅火劑滅火
C. 光導纖維的成分是晶體硅 D. 生活用水的凈化與消毒可用明礬
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【題目】實驗室可用和為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟,回答下列問題:
30℃時幾種鹽的溶解度/
36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制備純堿的步驟如下:
①配制50約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1)。
②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量、、等雜質),用鹽酸將濾液的值調至7。
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35℃。
④在不斷攪拌下,分次將研細的加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時。
⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒,得到純堿。
(1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
(2)步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
(3)步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。
(4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是___________________。
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【題目】將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳(標準狀況)的關系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式:______。
(2)當加入35mL 鹽酸時,所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是______。
(3)計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù).______。
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