【題目】在某溫度下,冰醋酸(純醋酸)加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,則:

(1)用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果______(偏大、偏小或不變)

(2)比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)

①醋酸的電離程度:_________。

②a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:______

(3)在稀釋過程中,隨著c(CH3COOH)的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______

A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH個數(shù) D.

【答案】偏小 c>a>b a=b=c BD

【解析】

本題主要考查弱電解質(zhì)相關(guān)知識。(1)用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相對于將溶液稀釋;

(2)①溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離;②abc三點(diǎn)醋酸濃度不同,但所含醋酸和氫離子的物質(zhì)的量之和相同;

(3)加水稀釋,促進(jìn)電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,以此解答。

(1)據(jù)圖可知將a處醋酸稀釋,氫離子濃度增大,所以用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小;

(2)①溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,醋酸的電離度由大到小的順序為c>b>a;

abc三點(diǎn)醋酸濃度不同,但所含醋酸和氫離子的物質(zhì)的量之和相同,所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積相同;

(3)A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯誤;
B.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;
C.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;
D.加水稀釋,促進(jìn)電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則增大,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2

B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯誤的是(

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)

()近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________。

A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.體系中氣體密度一定

D.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

(2)n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①溫度在6090℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因為______________________。

②在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

③根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度,可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應(yīng)③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中cΘ為標(biāo)準(zhǔn)濃度(1.0mol/L),p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓,p(C2H4)=px(C2H4),x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分?jǐn)?shù),pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng),乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%,則KΘ=__________。

()某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面鈍化處理過程(裝置如圖所示)?晒┻x擇的試劑有:甲醇,空氣,KOH溶液,其中物質(zhì)b__________,鋁電極的電極反應(yīng)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序為(

、NaOH、、HCl 、HCl、NaOH

NaOH、、HCl 、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

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