在鋅濕法冶煉過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生大量銅鎘渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丟棄會(huì)造成環(huán)境污染,也是資源浪費(fèi),以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程:

已知:硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的            。
(2)硫酸不能溶出銅,加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價(jià)來(lái)傳遞電子,將銅溶出,錳粉的主要成分為MnO2,相關(guān)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              
(3)由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體,必要的操作方法為                       。
(4)制得的硫酸鋅晶體需要洗滌,選擇的試劑為   ,原因是          。

(10分)
(1)溶出銅鎘渣中的Zn、Cd、Fe等金屬(2分)
(2) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O  (3分)
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)
(4)酒精(1分)硫酸鋅晶體易溶于水,水洗會(huì)造成硫酸鋅晶體的損失(2分)

解析試題分析:
(1)該工藝流程圖中可以看出金屬單質(zhì)在硫酸的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子;
(2)根據(jù)工藝流程圖中可以看出溶液中沒(méi)有Fe2+,且MnO2轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(3)從溶液中得到晶體的操作;
(4)結(jié)合題中信息,由于硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精,應(yīng)選擇酒精洗滌。
考點(diǎn):本題以工藝流程為基礎(chǔ),考查元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下:

(l)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2            、          或H2               。
(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是             
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ,反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是                         。
(4)分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ,目的是               ;
②有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則:你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由:                    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
(1)上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是         (選填:“a”或“b”)。
(2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí),可選用的藥品有:
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時(shí),必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=   。
②選用的加料方式是           (填字母)。
a.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。
b.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升溫到75℃。
c.按一定計(jì)量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成配制溶液乙,甲、乙同時(shí)加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。
(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是         。
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有                  。
(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下:
(a)30%H2O2;(b)新制氯水;
(c)1.0 mol·L1NaOH溶液;
(d)3mol·L-1稀硫酸;
(e)純ZnO粉末;
(f)純鋅粉。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol·L-1稀硫酸,加入     (選填字母,下同);②加入    ;③加熱到60℃左右并不斷攪拌;
④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有       

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì),填寫所選用的試劑和分離方法

 
混合物
(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))
試劑
(足量)
分離方法
A
苯(苯酚)
 
 
B
乙烯(SO2
 
 
C
乙酸乙酯(乙酸)
 
 
D
乙醇(水)
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖:

(1)電解精練銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)____________;在生成固體B的過(guò)程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生,該白煙為_(kāi)_____________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3,部分步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào)),驗(yàn)證所含離子所用的試劑是______________。
(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))

(3)測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過(guò)濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(16分)某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽:草酸鹽和碳酸鹽。該同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸(H2C2O4)是一種二元有機(jī)弱酸,具有較強(qiáng)的還原性;草酸鈣(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過(guò)濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為            。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補(bǔ)充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液。
①出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明菠菜中     
                         。
步驟2:取步驟1的沉淀于試管中,加入足量的稀硫酸,沉淀完全溶解,并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中。
                        。
步驟3:向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。
                        。
(3)欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽的含量
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)置于燒杯中,用過(guò)量的稀硫酸完全溶解后,溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.0100mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。KMnO4滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子方程式為    。
②計(jì)算:菠菜中草酸鹽(以C2O42計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(可以只列式不化簡(jiǎn))      。
③誤差分析: 下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是       。
A.配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B.錐形瓶未干燥就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
C.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定
D.滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E.滴定后俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl
該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:                                      
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因:                          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案