Question

已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
則2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也對應(yīng)相應(yīng)的系數(shù)進行加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答： 解：Ⅰ已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
②Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
由蓋斯定律可知，②-③×

3

2

+①×

1

2

 得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）
△H=234.1KJ/mol-

3

2

×（-393.5KJ/mol）+

1

2

×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ?mol^-1；
故答案為：-593.1KJ?mol^-1．

點評：考查根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)熱的符號．