Question

14．下列有關描述正確的是（　　）

• A． 兩種同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)幾乎完全相同
• B． 非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強
• C． 隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
• D． 主族元素A、B、C、D的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)大小關系為a＞b＞c＞d

Answer 1

分析 A、同位素的化學性質(zhì)基本相同；
B、非金屬元素的原子半徑越小不一定越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性不一定越強，如碳與氯；
C、堿金屬元素單質(zhì)的鈉的密度大于鉀的密度；
D、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結構，則a-2=b-1=c+2=d+1，據(jù)此判斷．

解答 解：A、¹³⁷Cs和¹³³Cs質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質(zhì)基本相同，故A正確；
B、原子半徑C＜Cl，氯原子更容易得電子，碳酸是弱酸，高氯酸是最強無機酸，故B錯誤；
C、隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度呈現(xiàn)增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，ⅦA元素的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點逐漸升高，故C錯誤；
D、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結構，則a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與性質(zhì)關系、同位素等，難度不大，注意C選項中鈉的密度大于鉀的密度，是易錯點．