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下列與實驗相關的敘述正確的是
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C
A：為避免稀釋濃硫酸時放出的大量熱引起液體飛濺，應將濃硫酸沿玻璃棒引流至水中，并不斷攪拌，不正確
B：配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制，不正確
C：正確
D：應先用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，不正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
該酸雨試樣中一定含有H2SO3
B
在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現
可能是鍍錫的鐵片
C
配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D
某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成
溶液中一定含醛類化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計，不能達到實驗目的的是
A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴D．用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：
 
NaOH起始讀數
NaOH終點讀數
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為      色到      色；
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為            ；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是            。
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離D．可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸中氨的催化氧化，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：____________________。
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為_______________;鉑絲的作用是_______。
（3）B中出現的現象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發(fā)生的現象為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10 分）

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內發(fā)生的離子反應方程式為:________________
(2)反應時B瓶內的現象是___________________________
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加人物質甲調節(jié)，產生沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：
物質
開始沉淀時的PH
完全沉淀時的PH
Fe(OH)3
1.9
3. 2
Cu(OH)2
4. 7
6. 7
Fe(OH)2
6. 3
9. 7
請回答下列問題：
①物質甲 是_____ (填字母序號）。
a. b.  c.  d.
②該方案中調節(jié)PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是           （填編號）；
a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態(tài)氯化銨加熱分解；d.固態(tài)硝酸銨加熱分解；f.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                             。
（2）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產物，提供實驗裝置如下：

鈉

 

①請你根據提供的裝置從左至右連接接口序號（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
②該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是         ?                   。
③利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式         。
④裝置B的作用是：                               。
（3）提出并解決問題
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論不正確的是(     )
           

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