【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等,F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L

【解析】

(1)根據(jù)圖象可知,0~25 mL發(fā)生酸堿中和,25~200 mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng),200~240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200 mL時生成沉淀最多,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,由圖象可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol,溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol,根據(jù)鋁原子守恒可得Al的質(zhì)量;

(2)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;

(3)溶液最后的溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)元素守恒可知,n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2,據(jù)此分析作答。

(1)鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子,向此溶液中加入NaOH溶液,從生成沉淀圖象分析可知,氫氧化鈉體積從0-25 mL時沒有沉淀生成,說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量,200-250 mL段沉淀部分消失,發(fā)生的反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由鋁元素守恒得:n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol,m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g,

故答案:5.4 g;

(2)n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol,c(NaOH)= 4.0 mol/L;

(3)在200 mL時,沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁,溶質(zhì)為硫酸鈉,此時V(NaOH)=200 mL,n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol,則n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol,c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素,它們的核電荷數(shù):B<A<C<D<E<F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物,其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題:

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式:________________,B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,則F(CO)5的晶體類型為__________________

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中,請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g;

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價升高,則該元素被_______,_____元素化合價降低;__________做還原劑,_______發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是________________;

(2)氣體A是___________(填化學(xué)式);

(3)溶液B中陰離子除OH- 外還有__________(填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為_________(填離子符號);

(4)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________;

(5)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。

編號

加料量(CaCl2/Ge)

母液體積

(mL)

過濾后液含鍺(mg/L)

過濾后液

pH

鍺沉淀率(%)

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5)某溫度時,沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a.n點與p點對應(yīng)的Ksp相等

b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c.q點無CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

(6)CaGeO3與強酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計算比較)。(25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2_______氧化劑_____ 還原劑_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T415℃時,只有反應(yīng)發(fā)生

B. 反應(yīng)、不可能同時發(fā)生

C. 570℃T600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時,反應(yīng)、的反應(yīng)速率相等

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