【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】反應(yīng)前2min消耗Y的物質(zhì)的量是0.04mol，則生成z的物質(zhì)的量是0.08mol，v(Z)＝ 4.0×10—3mol/(L·min)，故A錯誤；X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，其他條件不變，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B正確； =1.44，故C錯誤；其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：

A.過濾法；B.降溫結(jié)晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時問變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說法中正確的是

A. x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C斷開K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動

D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時減小壓強,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關(guān)于N2O的說法正確的是（　�。�

A. N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同

B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似

C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似

D. N2O的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時被破壞的是 。

②HCl溶于水時被破壞的是 。

③Na2O熔化時被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應(yīng)時形成 和 。

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時,被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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同步練習(xí)冊答案