1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期中最活潑的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W與Y處于同一族，應(yīng)為S元素，元素Z是短周期中最活潑的金屬元素，應(yīng)為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W與Y處于同一族，應(yīng)為S元素，元素Z是短周期中最活潑的金屬元素，應(yīng)為Na元素，
A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，應(yīng)為Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．元素W最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，為二元強(qiáng)酸，故C正確；
D．化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵分別屬于共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H是一種氨基酸，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO．
（2）E→F的化學(xué)方程式為．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
Ⅰ．含有苯環(huán)；Ⅱ．分子中有三種不同環(huán)境的氫原子．
（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，試計(jì)算下列相關(guān)問題：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）消耗的硝酸物質(zhì)的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時(shí)所需的O2體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W＞Z＞Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是（　�。�
序號(hào)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中含NH4+
C常溫下，測(cè)得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：A-＞B-
D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③，屬于吸熱反應(yīng)的是①④．（填序號(hào)）
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)        
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和               
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸被稀釋時(shí)只有水合過(guò)程，所以濃硫酸稀釋時(shí)放熱
B．氯化銨晶體投入水中只有擴(kuò)散過(guò)程，所以氯化銨晶體溶于水吸熱
C．燒堿溶于水，溶液溫度升高，說(shuō)明燒堿溶解時(shí)水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量
D．任何物質(zhì)溶于水，要么溫度升高，要么溫度下降

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