Question

8．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Y與T同主族．五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Y＜Z
• B． 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

Answer 1

分析 短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素．
A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由H、O、Na、C四種元素組成的化合物為NaHCO₃等，含有離子鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D中注意還可以形成有機(jī)鈉鹽．