Question

【題目】分析如圖，按要求寫出有關反應方程式：

（1）鐵棒上的電極反應式為：___；

（2）碳棒上的電極反應式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應的化學方程：___。

Answer 1

【答案】Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

由碳棒、鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中，Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，

（1）由以上分析可知，Fe作負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。