Question

(共12分)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子結構示意圖為 ；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式： ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，該鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22．4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式 。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97．7％，該氫化物的分子式為 。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2．15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為 L。

Answer 1

（1）（2分）； （2）N2H4的電子式（2分）

（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2分）

（4）NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-（2分）

（5）HN3（2分）； 2．24L（2分）

【解析】

試題分析：由于X是原子半徑最小的元素，所以X是H元素，加入Z的原子序數是m，則Y是（m-1）；W是(m+8)。1+（m-1）+m+(m+8)=32。解得m=8。所以Y是N，Z是O；W是S。（1）Z原子的原子結構示意圖為，（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，則甲是N2H4。則甲的電子式是：；（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，該鹽的水溶液呈酸性，該鹽是(NH4)2SO4,該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，破壞了水的電離平衡，促進水的電離，最終當達到平衡時c(H+)>c(OH-)，使溶液顯酸性，用離子方程式表示為：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22．4L氣體（標準狀況）。該鹽是酸式鹽，有還原性，應該是NH4HSO3．加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-。（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97．7％，則每個分子中含有N：(43×97．7％)÷14=3,含有H：43—3×14=1，所以該氫化物的分子式為HN3；該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，2HN3 H2↑+3N2↑．n(HN3)=2．15g÷43g/mol=0．05mol，所以根據方程式可知該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為(0．05mol÷2) ×4×22．4mol/L=2．24L。

考點：考查元素及化合物的推斷、原子結構示意圖的書寫、物質的電子式、化學式的確定、鹽的水解、離子方程式的書寫及有關氧化還原反應的計算的知識。