17．下列物質(zhì)中，水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鐵B．干冰C．酒精D．硫酸鋇

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明其溶于水后能其本身或生成的物質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析．

解答 解：A、金屬鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、干冰即固態(tài)的二氧化碳，溶于水后生成碳酸，能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電；但由于二氧化碳溶于水后不是其本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下又不導(dǎo)電，故二氧化碳本身為非電解質(zhì)，故B正確；
C、酒精的水溶液不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和溶液導(dǎo)電的原因，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱(chēng)）
 （2）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39 25℃時(shí)，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H =a kJ•mol-1
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1 
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2 =+172.5 kJ•mol-1則a =-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．a(chǎn)．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．F2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來(lái)完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫(xiě)）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有ABD．（填序號(hào)）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過(guò)快
（3）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準(zhǔn)確測(cè)定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來(lái)確定樣品中NaHCO3的含量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理乙同學(xué)，理由是：丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒(méi)有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測(cè)定的氣體質(zhì)量不準(zhǔn)確_

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
達(dá)到平衡的時(shí)間/min58
平衡時(shí)N2的濃度/mol．L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2

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