【題目】I.計(jì)算以下數(shù)值(均為25℃時)

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為______________

(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

II.(1)鹽堿地因含較多的,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(2)是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將混合并加熱,可得到無水,得到無水的化學(xué)方程式為______________________________

【答案】129:19.6Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】試題分析:I.(1)氨水抑制了水的電離,氨水中氫離子是水電離的,據(jù)此計(jì)算出pH;

2)先判斷酸堿過量問題,再利用pH=-lg(H+)計(jì)算;

3)根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算;

II.(1)根據(jù)水解原理和外界條件對鹽類水解的影響分析;

2SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用。

解析:(1)某濃度的NH3H2O溶液中的氫離子是水電離的,也是溶液中氫離子濃度,即溶液中(H+)=1×10-12mol/L,則溶液的pH=12

2pH=-lg(H+),pH=12的氫氧化鈉溶液中(H+)=1×10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/L。pH=3H2SO4 溶液中氫離子濃度,則c(OH-)=(0.01mol/L×V0.001mol/L×V)/(V+V)

=0.0001mol/L,解得:VV=91;

3Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11,如果溶液中QcKsp[Mg(OH)2]就能產(chǎn)生沉淀,c(OH-)==4×10-5 mol/L,則(H+)=2.5×10-10mol/L,所以pH=9.6;

II.(1)酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性,水解離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-,石膏能與碳酸根離子反應(yīng),平衡向左移動,OH-濃度降低,降低堿性,石膏電離出的Ca2+CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3 ,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3;

2)使SOCl2FeCl36H2O混合并加熱,可得到無水FeCl3,SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl36H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等,這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是

熔點(diǎn)低 硬度大 延展性好 導(dǎo)電性強(qiáng) 密度小 耐腐蝕

A. ①②③ B. ②③④

C. ①③⑥ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦(主要成份為 FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下圖所示。 步驟中涉及的主要反應(yīng)是:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

回答下列問題:

1)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價為 ______, 氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是 ____________。

2)①中雜質(zhì) Al2O3 與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出 Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式________,濾渣1的主要成分為MgO_______ 填化學(xué)式) 。

3)濾渣2的成分是___________ 填化學(xué)式) 。

(4)步驟,向?yàn)V液中加入稀硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬玫?/span>Na2Cr2O7 Na2SO4的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

5)該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-,向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理,反應(yīng)的離子方程式是__________; 再向處理后的溶液中加入石灰水,使 c(Cr3+)降至10-5mol/L 此時溶液的pH值為 ______(已知:該條件下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于材料的說法中,正確的是(
A.光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機(jī)合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料
D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比,優(yōu)點(diǎn)是

A. 耐高溫耐腐蝕,不怕氧化

B. 密度大,硬度大

C. 韌性好,易于切削、鍛打、拉伸

D. 良好的傳熱導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),則有:2ClO+CO2(少量)+H2O===CO+2HClO

C.金溶于王水生成AuCl離子和NO:Au+4H+4Cl+NO===AuCl+NO↑+2H2O

D.用NaClO溶液吸收過量的SO2:ClO+SO2+H2O===HSO+HClO

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