【題目】某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分.

(1)【實(shí)驗(yàn)探究】
木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2S04所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”).若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng),則消耗碳的質(zhì)量是g,(碳的摩爾質(zhì)量為12gmol﹣1)同時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積是(標(biāo)況下)L
(2)A裝置中品紅溶液顏色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有氣體.
(3)B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體.
C裝置中的澄清石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體,現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀(填“白色”或“黃色”).
(4)【實(shí)驗(yàn)討論】
有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義,你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中裝置,以確定SO2是否除盡.
(5)【聯(lián)系實(shí)際】
煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是 , 二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是 . (每空格只填一個(gè)選頊)
A.酸雨 B.破壞臭氧層 C.溫室效應(yīng)
(6)目前,發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活成為國(guó)民的共識(shí).請(qǐng)你舉一個(gè)體現(xiàn)低碳理念的事例

【答案】
(1)氧化劑,1.2,2.24
(2)褪色,SO2(或二氧化硫)
(3)白色
(4)a
(5)A,C
(6)采周乘坐公共交通工具、騎自行車(chē)或步行等方式出行,少用私家車(chē)(或節(jié)約用水、用電;改善能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)新能源(開(kāi)發(fā)無(wú)污染的太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/span>
【解析】解:(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中硫酸分子中S元素的化合價(jià)降低,被含有,所以濃H2S04所起的作用為氧化劑;若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng),則消耗碳的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為:12g/mol×0.1mol=1.2g,同時(shí)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為0.11mol,標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×0.1mol=2.24L,

所以答案是:氧化劑; 1.2;2.24L;
(2)反應(yīng)中有二氧化硫生成,則圖一的A裝置中品紅溶液顏色褪色,證明了混合氣體中含有SO2,

所以答案是:褪色; SO2(或二氧化硫);
(3)澄清石灰水中通入二氧化碳,二者反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀,

所以答案是:白色;
(4)二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中的a﹣品紅溶液,用于檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除盡,

所以答案是:a;
(5)煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是酸雨,所以A正確;

二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是溫室效應(yīng),所以C正確,

所以答案是:A;C;
(6)體現(xiàn)低碳理念的事例有:①采周乘坐公共交通工具、騎自行車(chē)或步行等方式出行,②少用私家車(chē)或節(jié)約用水、用電,③改善能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)新能源(開(kāi)發(fā)無(wú)污染的太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/span>

所以答案是:采周乘坐公共交通工具、騎自行車(chē)或步行等方式出行,少用私家車(chē)(或節(jié)約用水、用電;改善能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)新能源,如:開(kāi)發(fā)無(wú)污染的太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究溫度對(duì)平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):

1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________

2假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。

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【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]1時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。請(qǐng)畫(huà)出在相同條件下a3.54.5范圍內(nèi),b[n(H2O)/n(CO2)]1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖。_______

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車(chē)安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2此外還生成兩種常見(jiàn)的堿性物質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在HN3HN常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L1HN3溶液中,所得溶液呈中性計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka____________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO20.2mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g) H<0

B. 體系的總壓強(qiáng)P總:P(狀態(tài)Ⅱ)2P總(狀態(tài)III)

C. 體系中c(CO):6c(CO,狀態(tài)I)<c(CO,狀態(tài)II)

D. 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過(guò)程中,每一時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率:υ

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【題目】苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體,某研究小組對(duì)苯乙酮酸展開(kāi)如下設(shè)計(jì)研究:

已知:I. II.

請(qǐng)回答:

1)下列說(shuō)法正確的是_____________;

A.反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng) B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物D中含有兩種官能團(tuán) D.化合物E的分子式為C17H25NO3

2)反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。

3)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。

4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

5)采用甲苯為原料制備苯乙酮酸(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____

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【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ; △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中,不正確的是

A2min時(shí),c(SO2)=0.6mol·L-1

B用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1

C再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1

D4min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

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【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A (g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

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