Question

3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（　�。�

• A． K、Na、Li
• B． Al、Mg、Na
• C． F、Cl、Br
• D． Cl、S、P

Answer 1

分析 同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，則第一電離能增大；同主族從上到下原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則第一電離能減��；且最外層電子半滿(mǎn)、全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，第一電離能較大，以此來(lái)解答．

解答 解：A．K、Na、Li的原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，故A選；
B．Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Mg的3s電子全滿(mǎn)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Mg、Al、Na第一電離能逐漸減小，故B不選；
C．F、Cl、Br的原子半徑依次增大，非金屬性減弱，則元素第一電離能逐漸減小，故C不選；
D．Cl、S、P的原子半徑依次增大，非金屬性減弱，P的最外層3p電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則Cl、P、S元素第一電離能逐漸減小，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素第一電離能及原子半徑，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．