7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+分別與CO32-、CH3COO-相互促進(jìn)水解，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為：Y2X、Y2X2．則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于（　�。�
A．16B．17C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．常溫下，堿性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)漏．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)、酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ADF（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．將相同大小的紙片放在托盤天平上，并將固體NaOH放在紙上稱量
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下在恒容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某校化學(xué)興趣小組欲利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將工業(yè)FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應(yīng)后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時(shí)需用酒精溶液，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學(xué)看到一則報(bào)道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對(duì)此反應(yīng)，該小組進(jìn)行如下探究．
（1）提出假設(shè)：i．可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；ii．可能發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
（2）討論分析：
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，小組討論后否定了假設(shè)i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
請寫出假設(shè)ii反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過查閱資料得知，在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結(jié)：結(jié)合上面探究結(jié)論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產(chǎn)率，制備實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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同步練習(xí)冊答案